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濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( )
A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B.18g水所含的電子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
D.在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
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高錕因在光學(xué)通信領(lǐng)域,光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光纖通訊是光作為信息的載體,讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是( )
A.銅 B.鐵 C.石英 D.純堿
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恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):
A(g)+B(g) C(g)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,
則x= mol,y= mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
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(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示,其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是 (寫化學(xué)式)
(2)550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與
體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。
(3)550 ℃時(shí),將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2 D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。
試填寫下列空格:ks5u
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__ _(填:“短”
或“長”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______(填:
“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的
原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分
數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的
混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
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50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa時(shí),1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_________(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由___________________ __________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃,B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示:
試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____ ______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比,可能隱含的反應(yīng)條件是_______________ ______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),該正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
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已知反應(yīng)2A(g) B(?)+ 2C(?) △H>0,滿足如圖所示的關(guān)系,則下列說法中正確的是
A.B、C可能均為非氣態(tài)
B.若B是氣態(tài),則C一定也只能是氣態(tài)
C.若B為固態(tài),則C一定為氣態(tài)
D.B、C可能均是氣態(tài)
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在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 達(dá)到平衡,要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是
A.減小壓強(qiáng) B.縮小體積 C.升高溫度 D.增大氫氣濃度
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下列各圖是溫度T(或壓強(qiáng)P)對(duì)f反應(yīng)2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響,曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng),其中正確的是
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