歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六。科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)�，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠�合物。下列關(guān)于碳?xì)浠�合物的敘述正確的是

A．碳?xì)浠�合物的通式為C_nH_2n+2         B．芳香烴屬于碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠�合�?nbsp;     D．溴苯屬于碳?xì)浠�合�?/p>

當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是

A．IVA族元素的化合物     B．ⅢB族元素的化合物

C．過(guò)渡元素的化合物      D．ⅥA族元素的化合物

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）X的電極名稱是            。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                    ，Y極上的電極反應(yīng)式為                     。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為            g。

（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是

                ，Y電極的材料是                 。   

（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是           。

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33.3%              B. 40%          C. 50%          D. 66.7%

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是

     A．水既是氧化劑又是溶劑     B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

     C．放電時(shí)OH^－向正極移動(dòng)     D．總反應(yīng)為：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為

A. 2500        B. 100        C. 4×10^-4      D. 2×10^-2

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－== LiFePO₄ ，負(fù)極 Li－e^－== Li⁺下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)   D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.4 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO₂為0.5mol•L^-1，O₂為0.2 mol•L^-1    B. SO₂為0.2 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均為0.3mol•L^-1             D. SO₃為0.4 mol•L^-1

某化學(xué)反應(yīng)其△H= —122 kJ·mol^-1，△S=231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

   A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行    B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

   C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行          D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行