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下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2- : 1s22s22p63s23p6
C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2
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下列說法中正確的是
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
C.電子云圖通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大
D.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
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向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+
C.該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
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若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;極性鍵
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已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B. 第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
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碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因?yàn)? )
A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子www.jk.zy.w.com
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已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) ( )
A.HClO2 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.HMnO4
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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)? )
A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。
B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
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下列說法不正確的是( )
A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C.手性異構(gòu)體分子組成相同
D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
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