在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是

A．Li，F(xiàn)        B．Na，F(xiàn)        C．Na，C1        D．Mg，O

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：④＞③＞②＞①   B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①        D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是

A．Be < B < Na < Mg               B．B < Be < Mg < Na

C．Be < B < Mg < Na               D．B < Be < Na < Mg

第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)                       

A．4個(gè)           B．5個(gè)           C．6個(gè)           D．7個(gè)

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

 A．      B．       C．1s²       D．He 

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³             B． S^2- :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²           D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列說法中正確的是

A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

C．電子云圖通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

D．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的

A．?dāng)?shù)目        B．形狀       C．能量     D．所填充的電子數(shù)目

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃等）

生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有          等；

（2）固體A水浸時(shí)，NaFeO₂會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程

式為                                         ；

（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的        ，然后才

能進(jìn)行過濾分離。

   A．氫氧化鈉溶液        B．稀氨水          C．稀鹽酸

（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂ Cr₂O₇外，還含有的溶質(zhì)

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第____步。

（6）已知20℃時(shí)K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固

體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達(dá)到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為        。

某學(xué)生用0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
�、儆谜麴s水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
�、诠潭ê玫味ü懿⑹沟味ü芗庾斐錆M液體；
�、壅{(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
�、芰咳�20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
  ⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請(qǐng)回答：
 (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
 (2)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
 (3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_________________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________________________________。
 (4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，

其可能的原因是（　　　�。�

　A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

　B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

　C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ________mol·L^－1