美國(guó)Bay等工廠(chǎng)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

從上表可以推斷：此反應(yīng)是        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

A．2c₁= c₂ =c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂ =α₃        D．α₁ +α₂ =1

（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是                  、                              

（寫(xiě)出兩種）。若t₄時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO₂濃度變化曲線(xiàn)，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1 K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1 K₃

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K=      （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                          （填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度           e．增加H₂的濃度      f．充入He

（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） ______ v（逆） （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH) ＝ _________，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題：

(1)打開(kāi)K₂，閉合K₁，B為_(kāi)_________極，A的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，最終可觀(guān)察到的現(xiàn)象是                         。

(2)打開(kāi)K₁，閉合K₂，E為_(kāi)_______極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是                                                          。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時(shí)，        極周?chē)�能變紅（填A(yù)、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在            極周?chē)�溶液變�(yōu)?u>        色。

（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如右圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)CO₃^2-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)的方程式                    ，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為         mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。ks5u

某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=          時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用               攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

如右圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是　

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H >0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T₃的方式

D．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

反應(yīng)：①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g) N₂O₄(g)

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率             

A．均不變                          B．①增大，②不變，③減少

C．均增大                          D．①減少，②不變，③增大

1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e^－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是

A．a＝3                               B．電解后溶液的c(H⁺)=1mol·L^-1

C．電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl₂溶液    D．陰極析出的金屬是銅與鋁

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列描述正確的是ks5u

A．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4

B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L^－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．放電時(shí)K^＋移向負(fù)極

B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H₂－2e^－===2H^＋

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)