在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下

發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指                           

A．反應物A的百分含量     B．平衡混合氣中物質B的百分含量

C．平衡混合氣的密度       D．平衡混合氣的平均摩爾質量

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫      B．光照氯水，顏色變淺  

C．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率      

D．由H₂、I_2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是                             

A．達到平衡時，X與Y 的濃度相等

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

在下列平衡體系3NO₂＋H₂O 2HNO₃＋NO中加入O₂，則化學平衡

   A．不移動                   B．向左移動            C．向右移動            D．無法判斷

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是       

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ； ②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；

③燒瓶內氣體的壓強不再變化；                ④燒瓶內氣體的質量不再變化 ；           

⑤NO₂的物質的量濃度不再改變 ；              ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深 ；     

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化      ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應時間t的關系，其中正確的是（　 ）　　　　　 　　　　

LiFePO₄新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，負極 Li－e^－== Li⁺下列說法中正確的是 

A．充電時電池反應為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．放電時，在正極上是Li^＋得電子被還原

下列敘述正確的是                                      

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④ 為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O                                                                  

A．①②③④⑤ B．①③④⑤       C．①③⑤⑥       D．③④⑥

下列說法不正確的是                                  
A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大