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把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)寫出mn段反應(yīng)的離子方程式__________________
(2)混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________,AlCl3的
物質(zhì)的量是___________,MgCl2的物質(zhì)的量是___________。
(3)P點所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。
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將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為?? 。
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用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是 ( )
A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火
B.工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁
C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到
D.可以寫成也可寫成
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下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是 ( )
①過量的Fe與反應(yīng) ②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加 ③溶液中加少量鹽酸 ④把Fe和的混合物溶于鹽酸中
A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.全部
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在一定條件下,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后,恢復(fù)原來的溫度,下列說法正確的是 ( )
A.溶液中濃度增大,有放出
B.溶液pH不變,有固體析出,有放出 ks5u
C.溶液中數(shù)目增多,有放出
D.溶液中數(shù)目不變,有放出
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 770 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
則下列說法正確的是 ( )
A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8
C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol
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取少量MgO、、、的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是( )
A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強
B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的陽離子主要是、、、
D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和
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工業(yè)上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌,使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知:.6時以形式完全沉淀;.4時以形式完全沉淀;pH在3~ 4時以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( )
A.直接加堿,調(diào)整溶液.6 B.加純銅粉,將還原出來
C.先將氧化成再調(diào)整pH至3 4 D.通入硫化氫,使直接沉淀
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100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0 mol/L c.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來,至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是 ( )
A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL
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將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;②向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是( )
A.①血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消失
B.②血紅色褪去的原因可能是還原為
C.②血紅色褪去的原因可能是將還原
D.在適當(dāng)條件下可失去電子被強氧化劑氧化為
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