實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  

CO（g）+H₂O（g   H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K_2；

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                             。 高考資源網(wǎng)

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C ks5u

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

ks5u

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學(xué)式)。

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

	鈉離子交換樹脂

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                 、

                                      。(寫出兩個(gè)措施)

（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2―轉(zhuǎn)化為CrO₄^2―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是               。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                           。

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。

⑴電源F為____________極；第②極為__________極； B池為___________池；

⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為__________________　　　　 ___；　　　　　

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為__________________ mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

(3) 通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為　　　　　　　 ;

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　       　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu       b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有             （填序號(hào)）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃  時(shí)，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到          mol·L^一1

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)(　　)

A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率      B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度   D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

下列說法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之一�?

D．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入    Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是(　　)

A.在pH＝1溶液中：Fe^2＋、K^＋、 NO₃^-、Cl^—

B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C.在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃^-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D.在由水電離出的c(H⁺)?c(OH^—)=10^—26的溶液中：K⁺、Na^＋、Cl^—、SO₄^2－

下列各離子①R^-  ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有(　　)                                                                                    

A.①②③                B.僅有②                C.②③④                D.①②⑤

下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

　 A．圖1：負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．圖2：酸性KMnO₄溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K_正、K_逆隨溫度的變化

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)

C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)