X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)

A． mol       B． mol

C． mol       D． mol

相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH₃、HCl與空氣的混合氣體(其體積比為1:1)、NO₂與O₂的混合氣體(其體積比為4:1）．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散）(　　)

A．3：3：2       B．1：1：1       C．2：2：3         D．5：5：4

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ 。則下列判斷不正確的是(　　)

A．最高正價：X>Y>Z         B．酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄  

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ       D．非金屬性：X>Y>Z

下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄       

B．MgO、 Na₂SO₄ 、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄           

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

下列敘述中，正確的是(　　)

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 

對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(   )

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多

在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是(　　)

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C．混合氣體的質(zhì)量不再改變                          

D．混合氣體密度恒定不變

 下列判斷中一定正確的是(　　)

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M > R

B．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則穩(wěn)定性：X>Y

C．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價：X>Y

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　)

A．HCl的電子式為　　  B．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．O-16原子的符號為O　　    D．C、C、C含有相同的中子數(shù)

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1.7g OH^― 所含電子數(shù)為0.9N_A            

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18N_A

C．常溫下，11.2 L Cl₂所含原子數(shù)為N_A    

D．0.5 mol D₂O 中所含質(zhì)子數(shù)為5N_A