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三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3、Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎? 。(填“合理” 或 “不合理” )
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;
; 。
探究延伸
(4)若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg( b > a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下
圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式。固體B ;
沉淀D 。
(3)試劑③是 (填化學(xué)式)
(4)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
②的離子反應(yīng)方程式 。
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某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、SiO32-、NO3-、 CO32-等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成。
②過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
③過濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
(1)待測液中一定含有 離子,一定不含有 離子;(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)不能確定是否存在的離子是 ,要檢驗(yàn)該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是 。
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配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL,填空并請回答下列問題:
(1)填寫①②對應(yīng)的問題
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g | 已給儀器 | 除已給儀器外還需要的玻璃儀器 |
① | 燒杯、量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶 | ② |
(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。
A.稱量NaOH固體時(shí),露置在空氣的時(shí)間過長
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中
D.在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
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實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的反應(yīng)原理為:MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比
為 。
(3)比較氧化性Cl2 MnO2 (填 >、 < 或 = )
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將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加
入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所
示。則下列說法不正確的是
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L–1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
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下列離子方程式書寫正確的是
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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24 mL 濃度為0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A.+1 B. +2 C.+3 D.+4
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