一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：                              

過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應(yīng)平衡時，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應(yīng)：  的平衡常數(shù)K=                 。

②反應(yīng)進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為             。

③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2－離子�；卮鹑缦聠栴}：

（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式是：

（2）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：　　       　     　　　　

負極發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　  　     　　                        　　　　　

固體電解質(zhì)里的O^2－的移動方向是：　　             　　　　

向外電路釋放電子的電極是：　　　  　

可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15

C．達平衡(Ⅱ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等ks5u

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為 （    ）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.080 0                          B．0.120 0                   C．0.160 0                   D．0.240 0

右圖表示298K時N₂與H₂反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)

右圖敘述正確的是（　 ）

A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：

N₂(g)+H₂(g) NH₃(g) △H= -92kJ·mol^-1

B．不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH₃的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol^-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理（    ）

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為（    ）

①1.0×10^-7 mol·L^-1  ②1.0×10^-6 mol·L^-1  ③1.0×10^-2 mol·L^-1  ④1.0×10^-12 mol·L^-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（   ）

A．將4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大。則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^— + SO₂+ 3 H₂O ＝ 2 Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳氣體：2NH₃ ·H₂O + CO₂ ＝ 2NH₄⁺ + H₂O + CO₃^2－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺ +6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，

c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

室溫下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，檢驗此溶液中是否大量存在以下6 種離子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋ ③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（    ）

     A．①③⑤                     B．②③④                   C．①②⑥                   D．④⑤⑥