在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：^ks5u

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（     ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是（    ）

A．該溶液可以由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 molA和1 molB，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )

A.4molA + 2molB                       B.3molC + 1molD

C.2molA + 1molB + 3molC + 1molD        D.3molC + 1molD + 1molB

下列說法正確的是（     ）

A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2:1

C. 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比為2:1

D. NO₂溶于水時(shí),被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A. 9.0          B. 9.5          C. 10.5         D. 11.5

下列操作中能使電離平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是     （     ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液              B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固體

C．向水中加入Na₂CO₃溶液             D．將水加熱到100℃，使pH＝6

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X₂（g）＋ 3Y₂（g）　 2Z₂（g），若 X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．c（X₂）＝0.2 mol/L　　　　　　 B．c（Y₂）＝0.1 mol/L

C．c（Z₂）＝0.4 mol/L　　　　　　 D．c（Y₂）＝0.6 mol/L

 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g) 其它條件不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(      )

　 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定條件下，對(duì)于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是(     )

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                 B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1             D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)        △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol