在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料                   B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．半導體材料                           D．制農藥的材料

下列各組物質的比較，不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al　　　　 　　　　

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D．離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

下列化學用語表達正確的是

A．N = N為氮氣的結構式                      B．SiO₂為二氧化硅的分子式

C．為H₂S的電子式               D． 為Na₂O₂的電子式

下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A. NaOH、H₂SO₄、                        B. MgO、Na₂SO₄

C. KOH、(NH₄)₂SO₄                           D. HCl、MgCl₂

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是

A．57                          B．47                   C．61                       D．293

2005年4月22日是第36個“世界地球日”，我國國土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球——科學發(fā)展,構建和諧”。中國郵政并發(fā)行了紀念郵票。下列行為不符合活動主題的是：        

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、

石油等化石燃料

B．多走一天路，少開一天車

C．更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加

資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle）

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現：2Cu+S=Cu_2?S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現質量減少10%左右。

根據上述材料回答下列問題：

（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是　　　　 　　　　　 ；

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：　　　　　　　　　　 ；

（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（寫化學式）^Ks5u

（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，　　　　　　　　　　　　　　 。

將2.56g金屬銅投入到一定物質的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當恰好完全反應時，共收集到標準狀況下896mL氣體。

（1）、寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

____________________________________________________________

_____________________________________________________________

 (2)、計算參加反應的硝酸的物質的量是多少？（3分）

（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水。則通入的體積為多少？(3分)

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) _{MnCl2＋Cl2↑＋2H2O}

請回答下列問題：

(1)、裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________；

(2)、為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________；

(3)、B裝置的名稱是_____________；(填符號) A.洗氣瓶　 B.干燥管　 C.分液漏斗

E裝置的作用是__________________________________________________________；

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問題：

(1)、寫出下列元素的名稱：B、_______，C、_______ ，D、_______，E、________；

(2)、寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    ；

(3)、實驗測得DE₃在熔融狀態(tài)下不導電，則DE₃中含有的化學鍵類型為________；

(4)、E單質與M的水溶液反應的離子方程式：                          。