已知25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式　　　　

⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是　　　　　 　（填序號,下同)；

⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

完成下列各題：（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g）+3H₂(g）     2NH₃(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。

①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為           N₂的轉化率為          

②在時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（        ）（填選項字母）

a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③右圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變

化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H₂體

積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的

雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                 。

②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質抑制硫酸鋁的水解，請問該物質是               。

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                 。

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：

在25℃下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中水電離出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水電離出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應原理為CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應

B．目前工業(yè)上采用250～300 ℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉化率最大

C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率

D．只要給予該反應足夠的壓強，就可以實現(xiàn)轉化率100%

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L^-1,c(B)=0.200 mol·L^-1, c(C)=0 mol·L^-1。反應物A

的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂

B．反應A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L^-1

下列說法正確的是                                                                                              

                  A．根據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

                  B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

       C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉化，據(jù)此可推知碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的小

      D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質量少              

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是                                                               

A．V(NaOH)＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目                D．溶液中溶質的質量分數(shù)

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

       若要從含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調節(jié)溶液的pH范圍是             

A．12.4~14           B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2