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下列說法正確的是(    )

   A. 基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

   B.基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8

   C.基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣

D.非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

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下列各元素原子排列中,其電負性減小順序正確的是(  )

A.K>Na>Li          B.F>O>S            C.P>Mg>Al              D.C>N>O

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下列說法正確的是(  )

A.SiH4比CH4穩(wěn)定 

B.O2半徑比F的小

C. P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D. Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na的強

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下列各項敘述中,正確的是

A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S區(qū)元素

C.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同

D.24Cr原子的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2

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下列敘述正確的是(  )

A.化合物中一定含有σ鍵,可能含π鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3                B.中子數(shù)之比為1:1:1
C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10            D.化學(xué)性質(zhì)不相同

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 0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50g.

求:(1)該有機化合物的分子式

(2)若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其可能結(jié)構(gòu)簡式

            

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在室溫和大氣壓強下,用圖示的裝置進行實驗,測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L,F(xiàn)欲在相同條件下,測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù),請回答下列問題:

(1) CaC2的電子式:________________________________________________

(2)CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(3)若反應(yīng)剛結(jié)束時,觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示,這時不能立即取出導(dǎo)氣管,理由____________________________________

(4)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是___________________________

(5)實驗時防止乙炔泄漏,試劑添加和使反應(yīng)開始進行應(yīng)該如何操作?

______________________________________

(6)如果電石試樣質(zhì)量為c g,測得氣體體積為d L,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)計算式w(CaC2) =___________。(寫出簡單計算過程,雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)。

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某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3,該鹵代烴可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗方案如下:

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④過濾、洗滌、干燥后稱量,得固體c g ;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置中長玻璃管的作用是_________________。

(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的______________________離子。

(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_________,判斷的依據(jù)是__________________________。

(4)該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_______(列出計算式)。

(5)如果在步驟③中,加稀硝酸的量不足,沒有將溶液酸化,則RX的相對分子質(zhì)量______________。

A.偏大               B.偏小                   C.不變

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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是單質(zhì)密度最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。

回答下列問題:

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為               ,1mol Y2X2含有л鍵的數(shù)目為         mol。

(2)W的基態(tài)原子的電子排布式____________________________________。

(3)ZX3分子的空間構(gòu)型_______________________,化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是                                      。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是     。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該氯化物的化學(xué)式是             ,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

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