X元素最高價氧化物對應的水化物為H₃XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物為（    ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄   D． XH₃

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（    ）

A．氧       B．氟          C．碳           D． 氮

你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（    ）
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源 
A. ①②③      B. ②③④⑤     C. ①③⑤      D. ①③④⑤

對酸雨的pH描述中最準確是（    ）

A.小于7   　B.小于5.6　   C.在5.6～7之間　   D.等于5.6

如圖A 為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為________極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為

________________________________________；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d

兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為________________，

電極f上發(fā)生的反應為______________________，槽中放的電鍍液可以是__________（填一種電解質(zhì)溶液即可）。

一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為 2 L，反應1 min 時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。

①1 min內(nèi)，B的平均反應速率為________；x為________。

②若反應經(jīng)2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)

③平衡混合物中，C的物質(zhì)的量占氣體總物質(zhì)的量的3/7，則A的轉(zhuǎn)化率是________。

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關(guān)系式____ ________________________________________。

(2)若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)________（1）中平衡時C 的體積分數(shù)(填“>、<、=”)；

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A           J            

(2)按要求寫方程式：

  ①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                              。

②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：                            。

③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：                   。

Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液與0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符號填空

①溶液中c(OH ^-)       c(H ⁺)            ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常溫下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 剛好完全沉淀時，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反應的離子方程式為_          ____________________________。

Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量FeSO₄樣品，配成100 mL待測溶液；

②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；

③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL；

⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                          

下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是         ___________

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

(1)A­­­_________ B _________ C _________（填化學符號）

(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：________________________     ___________________________

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強”或“弱”),這是由于____________________________________.

已知：下列兩個熱化學方程式：

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)    =－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   =－1675.7KJ/mol}

則 ^Al(s)的單質(zhì)和^FeO(s)反應的熱化學方程式是______________________________________________________ 。