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科目: 來源: 題型:

可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

B、N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1︰3︰2

C、反應體系中N2和NH3的物質(zhì)的量之比不變

D、3v(H2)=2v(NH3

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一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入甲烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-.下列對該燃料電池說法正確的是(    )

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極

B.在外電路,電流從甲烷所通電極流向空氣所通電極

C.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2-4e-=2O2-

D.通入甲烷的一極是負極,電極反應為: CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

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火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-533.23 kJ·mol1 

H2O(g)=H2O (l)             DH2=–44 kJ·mol1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)      DH3=–196.4 kJ·mol1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為(      )

A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=+817.63 kJ·mol1

B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63 kJ·mol1

C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=-641.63 kJ·mol1

D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-817.63 kJ·mol1

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晶體硼是由兩種同位素構(gòu)成的。已知5.4克晶體硼(B)全部氫化生成B2H6 (硼烷)氣體時,可得標準狀況下5.6L硼烷,則晶體硼中兩種核素的原子個數(shù)比是

    A.1:1             B.1:3             C.1:4                D.1:2

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鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”位置關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物……等,有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述正確的是(  )

A.Li2SO4難溶于水                            B.Li與水劇烈反應

C.LiOH是易溶于水,受熱不分解的強堿   D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2

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為說明氯比硫的非金屬性強,下列事實可作為依據(jù)的是

    A.HCl的水溶性強于H2S              B.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化

    C.氯的最高價為+7價                 D.HClO的氧化性強于H2SO4

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下列各組粒子按氧化性由弱到強,半徑由大到小的順序排列的是(     )

A.O、Cl、S、P                           B.K+、Mg2+、Al3+

C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+                       D.I-、Br-、Cl-、F-

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下列說法正確的是(   )

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.活潑金屬與非金屬化合時,可能形成離子鍵

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下列說法中,正確的是

A.構(gòu)成原電池兩個電極的材料一定是兩種不同的金屬

B.由銅,鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極

C.電子通過外導線由鋅流向銅,通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣

D.銅,鋅原電池工作時,若有13g鋅溶解,電路中有0.2mol電子通過

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已知2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應在容積固定的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是

    A.若降低溫度,可以加快反應速率

    B.使用催化劑是為了加快反應速率

    C.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

    D.達到平衡時,SO2和SO3的濃度一定相等

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同步練習冊答案