下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是

A. 酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF     B. 原子半徑大小: Na > S > O

C. 堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH       D. 還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

下列各組微粒中，互為同位素的是：                                 

   A.O₂和O₃        B.和       C.D₂O和H₂O       D.和

我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是¹⁸⁵₇₂Hf(鉿)，它的中子數(shù)是

A.72            B.113           C.185          D.257             

在2 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃

（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？    ▲  （填“是”或“否”）

（2）充分反應(yīng)后，    ▲    （填“能”或“不能”）得到2 mol NH₃？為什么？    ▲           

（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ▲      

A．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化                     B．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)相等

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N₂ ，同時(shí)生成3a mol H₂          D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N₂為0. 5 mol，則用H₂濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？

5ｓ末NH₃濃度是多少？

某同學(xué)用如圖一所示裝置來(lái)探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是   ▲    。

（2）圖一中生成CO₂反應(yīng)的離子方程式為▲    ；

（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫(xiě)出一種方法，應(yīng)寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？    ▲          。

（4）用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫(huà)出。

（5）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是  ▲      。

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體； B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子。 試完成下列填空

（1）E元素位于周期表的第  ▲ 周期  ▲ 族。

（2）F簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖     ▲         。 

（3）A、C、D 三種元素共同形成的化合物的電子式  ▲    ，其微粒間存在的化學(xué)鍵有   ▲    。

（4）銅與B元素最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為  ▲       。

（5）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過(guò)量。離子方程式為  ▲       。

下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的離子方程式：       ▲  。

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是  ▲           ；

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是      ▲       ；

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是        ▲     。

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)色氣體，它們均由短周期元素組成。A、B、C相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知:  A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為空氣中的

主要成分；B、E是有毒氣體，都能和血紅蛋白結(jié)合。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式  ▲  ，C的電子式 ▲  。

（2）下列氣體實(shí)驗(yàn)室制取裝置與用氯化銨和堿石灰加熱制取A的裝置相同的是 ▲   （填序號(hào)）。

        ①氧氣       ②氯氣     ③氫氣     ④二氧化碳

（3）反應(yīng)②可用于汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使B和E轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)②的

化學(xué)方程式：      ▲             。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：      ▲             。

①¹⁴N  ②金剛石  ③¹⁴C   ④乙醇（CH₃CH₂OH） ⑤¹³C   ⑥二甲醚（CH₃OCH₃）

（1）  ▲  和  ▲ 互為同位素（填序號(hào)）

（2）  ▲  和  ▲  的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。（填序號(hào)）

（3）④ 和⑥互為    ▲     。

（4）②金剛石屬于  ▲   晶體，熔化時(shí)需要克服微粒間的作用力是   ▲    。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48 L的NO₂和N₂組成的混合氣體通入以100 mL的水中，氣體體積縮小為2.24 L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L^-1    B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 mol

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1       D．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8