化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                      B. 淀粉碘化鉀溶液   

C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %

 將下列物質(zhì)進行分類：

① ⁶Li 和 ⁷Li 

② C₆₀ 與C₇₀

③ H₂O與 D₂O

④ CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）₂

⑤ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ 與CH₃CH₂CH₂CH₃  

⑥乙醇（C₂H₅OH）與甲醚（CH₃－O－CH₃）

（1）互為同位素的是                 （填編號，下同）；

（2）互為同系物的是             ；

（3）互為同分異構(gòu)體的是               。

 Li－Al / FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應為：

2Li^＋＋FeS＋2e^－＝Li₂S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是

A. Li－Al 在電池中作為負極材料，該材料中Li 的化合價為＋1價

B. 該電池的電池反應為2 Li＋FeS＝Li₂S＋Fe

C. 負極的電極反應為：Al－3 e^－＝Al^3＋

D. 電池工作時，電子流向由正極到負極

 X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A. 化合物YZ₃極易溶解于水     

B. Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C. 12 g ¹⁴X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D. 由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是

A. 測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H₂O和CO₂的質(zhì)量

B. 證明該試樣完全燃燒后產(chǎn)物只生成H₂O和CO₂         

C. 測定該試樣燃燒產(chǎn)物中H₂O和CO₂的物質(zhì)的量的比值        

D. 測定該試樣的C、H個數(shù)比

下圖表示H₂＋Cl₂＝2 HCl 反應中能量變化的理論分析示意圖，下列說法正確的是

A. 此反應生成物的總能量大于反應物的總能量

B. 此反應斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量

C. 1 mol H₂與1mol Cl₂反應吸收183kJ熱量

D. 2 mol H₂與1mol Cl₂反應放出183kJ熱量

已知一定溫度時：N₂（g）＋3 H₂ （g）2NH₃（g）。當生成2molNH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A. Q＝92 kJ       B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ        D. Q＜92×2 kJ

用鐵片和稀硫酸制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A. 加熱                              B. 將稀硫酸改為98%濃硫酸         

C. 滴加少量的硫酸銅溶液              D. 將鐵片改為鐵粉

 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B > A；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C > D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. B<A<C<D<E            B. A<E<B<C<D     

C. E<B<A<C<D             D. B<A<E<D<C

 主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是

A. MgCl₂               B. NaBr            C. HCl             D. NaI