短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述不正確的是（   ）

A．原子半徑：B>C>A

B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性A強(qiáng)于C

C．C的最高價(jià)氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

D．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低

下列化學(xué)用語的理解正確的是　　　　　 （　　 ）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　 可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

B．電子式為： 　可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：　　 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．鉻元素的價(jià)電子排布式為3d⁴4s²

下列敘述中，正確的是            （    ）

A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B．含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子

C．白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．金屬晶體在熔化時(shí)，金屬鍵被破壞，而原子晶體熔化時(shí)，共價(jià)鍵不被破壞

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是 （     ）

A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z  

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說法正確的是           （    ）

A、依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸       B、O原子與H、Cl都形成σ鍵

C、該分子為極性分子                   D、該分子的電子式是H︰O︰Cl

某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)  （     ）

A．只能是11          B.可能是24       C. 可能是29     D. 可能是11或15

已知下列晶體的熔點(diǎn)：NaCl：801℃  AlF₃：1291℃  AlCl₃：190℃  BCl₃：107℃ 

剛玉Al₂O₃：2045℃  CO₂：－56.6℃  SiO₂：1723℃  據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是   (    )

A．氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體

B．已給出的物質(zhì)中只有BCl₃和CO₂是分子晶體

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體

外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是 （     ）

A．四周期ⅦB族      B．五周期ⅢB族   C．六周期ⅦB族       D．六周期ⅢB族

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO₂原子晶體相似。下列有關(guān)推斷不正確的是           (   )

    A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度

    B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

    C．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)

D．每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵 

氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（   ）

A、一個(gè)D₂O分子所含中子數(shù)為8          B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為                D．沸點(diǎn)： HF> H₂O >NH₃