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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L
C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L
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100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量 ( )
A.碳酸鈉(固體) B.硝酸鉀溶液
C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
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在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g) bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不
變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則 ( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.a(chǎn) > b
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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
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在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2與SO3的濃度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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250℃和101 kPa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是( )
A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是 ( )
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
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在25°C、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收,可得100 g CaCO3沉淀,則在此條件下完全燃燒1 mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是( )
A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q
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下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp; ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
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