在室溫下，0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH=8，試精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：

⑴ c (Na⁺) － c (CH₃COO^-)=　　　　　　　　 mol·L^-1；

⑵ c (OH^-) － c (CH₃COOH)=　　 　　　　　 mol·L^-1

（1）AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl₂·6H₂O的綜合應(yīng)用：

                                      Mg(OH)₂         MgO（耐火材料）

MgCl₂·6H₂O

                                     MgCl₂           Mg

請回答下列問題：

①在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)₂固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固) Mg^2＋＋2OH^－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)₂溶解。

③已知A_nB_m的離子積＝c (A^m＋) ⁿ ·c (B^n－) ^m，式中c (A^m＋) ⁿ和c (B^n－) ^m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測得Mg(OH)₂飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。

①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________

________________。

③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)N_a的表達(dá)式為N_a=

__________。

硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

（1）       寫出Fe^2＋的核外電子排布式                       

（2）       用軌道表示式表示Fe^3＋的3d電子的排布情況                  

（3）       硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                 　　       。

（4）       實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                                。

（5）       實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－H^＋＋A^2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是                                      

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)   

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A^2－) >c(OH^－)>c(H^＋)   

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A^2－)＋c(OH^－)

室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C.c點(diǎn)：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

  A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

  B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

  C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：

 c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^-)

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO₂)₃（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO₂) ₃的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B.分子中四個(gè)氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×10²²個(gè)原子

如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O₂^－

B.晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周圍有8個(gè)K⁺

C.晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)

D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

       ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

    ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③      B．③⑤       C．③④        D．②⑤