右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

已知298K時(shí)，2SO₂(g) + O₂(g)　 2SO₃(g)；△H =—Q₁ kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入4molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ，則下列關(guān)系式正確的是

　　 A． Q₂ = 2Q₁ B． Q₂＜2Q₁ C． Q₂＝Q₁ D．Q₂＜Q₁

在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是

　　 A．無(wú)色溶液中：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-、MnO₄^-

　　 B．能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

　 C．FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

　　 D．　 的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)　　 zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

　　 A．x+y<z　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 　

　　 C．B的轉(zhuǎn)化率降低　 　　　　　　　　　　　　 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖，下列表述中不正確的是

     A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

     B．t₃時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

     C．t₂時(shí)，N的消耗速率大于N的生成速率

     D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

     A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCHCl₃含有的碳原子數(shù)為VN_A/22.4

     B．1mol二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4N_A

     C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數(shù)目為2N_A

     D．干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為4N_A

關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

     A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

     B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)

     C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減小到原來(lái)的一半

     D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸H⁺濃度的二倍

下列敘述正確的是

     A．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

     B．在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵

     C．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

     D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BCl₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

     A．直線(xiàn)形；三角錐形                             B．V形；三角錐形

     C．直線(xiàn)形；平面三角形                          D．V形；平面三角形

X、Y兩種元素在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

     A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

     B．第一電離能Y一定小于X

     C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y對(duì)應(yīng)的酸性弱于X對(duì)應(yīng)的酸性

     D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX