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下列各項表達式正確的是(  )

A. N2的電子式:              B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O

C.NaCl的電子式:            D.F 的結(jié)構(gòu)示意圖:

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據(jù)報道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說法正確的是   (   )

       A. 是4He的同素異形體             B.比4He少一個電子

C. 是4He的同位素                 D.比4He少一個質(zhì)子

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下列變化中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(    )。

A.酸堿中和反應(yīng)       B.白磷自燃         C.燃放爆竹         D.干冰氣化

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CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸          醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液

的酸堿性用離子方程式表示                                         。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者      后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃時,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由                                                               

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合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是                                               

A.該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,E和△H都減小

B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

C.圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點是b點

D.圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1>T2,K1>K2

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某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H, 金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是 
 
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 

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在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為+3價,為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì),現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇:①KMnO4溶液、谙2SO4溶液、巯NO3溶液、芟aOH溶液 

⑤淀粉、KI溶液、奁芳t溶液,其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是(  )

A.①②     B.③⑤    C.④⑥    D.②⑤

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下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是                              

A.pH=14的溶液中:K、Al(OH)4、SO42 

B.有Al3+存在的溶液中:Na、HCO3、F

C.水電離出來的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中: K、Cl、CO32—

D.滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中:Ag、NO2、ClO3

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下列離子方程式錯誤的是

A.氫氧化鋁溶解在強堿中:Al(OH)3+OH=Al(OH)4

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O+H2O+CO2     C6H5OH+HCO3

C.亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng):NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO↑+H2O

D.紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理:Cu2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42++4 H2O

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下列說法正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

 C.已知:H2(g) + I2(g)2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若將1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量

D.已知在101 kPa時,2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ,則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1 

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