甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H₂O(g)_＝CO₂(g)＋H₂(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率　　 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質(zhì)的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝　　　　　　　　 　　　　；

隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H₂物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%，以下條件中最合適的是　 。

A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）

的變化趨勢示意圖：

（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是　　　　　　　 。

]已知：I₂＋2_＝＋2I^－。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝_____________。

過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是___________________（用化學方程式表示）。由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是___________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^―發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物                                 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、和一定存在于溶液X中    D．和一定不存在于溶液X中

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。

若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽

C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式為C₃H₅N₃O₉

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H₂O＋2e^－_＝2OH^－＋H₂↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H^＋濃度增大，使平衡2＋2H^＋  ＋H₂O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca^2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY₂只作氧化劑

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

下列說法正確的是

A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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