下列有關(guān)離子的檢驗方法正確的是

A．往無色溶液中加入BaCl₂后產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀說明有SO

B．往無色溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生了使能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH

C．用鉑絲醮取某無色溶液做焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液一定是陽離子僅含鈉離子的溶液

D．向某無色溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，則證明原溶液中一定有HCO

在無色水溶液中能大量共存的一組離子組是

A．Na⁺、Ag⁺、NO、Cl^—                B．K⁺、Ba²⁺、Cl^—、SO

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO、NO             D．Cu²⁺、NH、OH^—、NO

題目

下列離子方程式中正確的有                                       

A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H⁺ =Cu²⁺ + H₂↑

B．氧化鐵粉末溶于稀硝酸：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H⁺ + OH^— = H₂O

D．向溴化鉀溶液中通入氯氣：Cl₂ + 2Br^—===2Cl^— + Br₂

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液充分反應(yīng)。下列說法中正確的是    （    ）

       A．最終得到白色沉淀和無色溶液

  B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

  C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

       D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是    (　　)

A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液: Ba^2＋+ SO₄^2-== BaSO₄↓

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

　Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H₂O===Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu^2＋＋2H₂O

在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2-、OH^－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是                                   (　　)

A．Cu^2＋、H^＋、Cl^－              B．CO₃^2-、OH^－、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－               D．K^＋、OH^－、CO₃^2- 

能用來區(qū)別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的試劑是

   A、AgNO₃     B、稀硫酸     C、稀鹽酸      D、稀硝酸

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

下列離子方程式中正確的是（  ）

A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)     CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、硝酸銀溶液中加入銅粉       2Ag⁺+Cu==Cu²⁺+2Ag

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)          2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑ 

下列電離方程式錯誤的是                                                                                                                           

A．CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-                  B．Ca(OH)₂=Ca²⁺ +2OH^-

C．HNO₃=H⁺+NO₃^-                     D．KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-