已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11

現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，

則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺) ＝ c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

B．(12分) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)

某化學(xué)研究小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定 往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有      ▲      。蒸餾水的處理方法是      ▲      。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ▲      ，理由是      ▲      。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是      ▲      。

⑷ 樣品總酸量＝      ▲      g/100mL。

（10分）

氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲        。

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為    ▲      。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲       。（答一點(diǎn)即可）

（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3 mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲      mol/L。

（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。

②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。

則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲     mg/L。

江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容

江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容

(10分)

草酸(H₂C₂O₄)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1    、

(1)在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c（HC₂O₄^-）接近1∶1的是_________(填字母)。

    A．加入適量的H₂C₂O₄             B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度

(2)取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

    ①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

    ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na₂S0₃溶

  液已經(jīng)變質(zhì)

B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在

  此時容易析出

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，說明

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

  A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：

  B．將0．2 mol·L^-1NaA溶液和0.1 mol·L^-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中(A^-

    為酸根離子)：c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(C1^-)>c(0H^-)

C．0．1 mol／L^-1NaAl0₂溶液中：c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中： 

    2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)��?shí)驗(yàn)結(jié)果的推理正確的是

A．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶都用待裝液體潤洗

B．用pH試紙測定CH₃COONa溶液的pH，證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)

C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

D．將鎂和鋁用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A .6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5 NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

D．100℃時，1 L pH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6NA