下列溶液中

微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 

A．25℃時pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)

B．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

C．在NaHA溶液中（H₂A為弱酸）：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．室溫下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

                c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列有

關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c (NH₄⁺)大小順序為①＝②>③

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

C．在NaHA溶液中（H₂A為弱酸）：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)＞c (Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

題目

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 

AB電離理論

 A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN + H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

下列離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O

B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓ + H2O

D．用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H2O        O2↑ + 2H2 ↑高考

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．濃度均為0.1 mol/L的兩種溶液：氨水和鹽酸，等體積混合后的溶液：

c（H+）＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)

B．向體積為Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，Va<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝c(HB-) + c(OH-) +2 c(B2-)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是                            (     )

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．⑤⑥

下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—

離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—                B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—

C．肯定沒有K+、HCO3—、MnO4—                    D．肯定沒有K+、NH4+、Cl—

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液

中可能大量共存的離子組為：

       A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－                        B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．ClO－、Cl－、SO42－、K+                       D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－