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已ww w.ks 5u.c om知,0.1 mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液pH=5,且 c(H2A)>c(H+)。則下列判斷正確的是
A.c (A2—) > c(H2A) B.HA—的水解抑制了HA—的電離
C.HA—的水解和電離相互促進(jìn) D.c(OH—) = c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)
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(10分)氫氧化鎳是堿性二次電池的正極材料。尿素高溫水解是合成Ni (OH )2方法之一。但尿素水解產(chǎn)生的氨很易進(jìn)入Ni (OH )2 的結(jié)構(gòu)中。Ni(OH )2 中氨含量高低是評(píng)價(jià)Ni (OH )2 電化學(xué)活性的重要依據(jù)。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定Ni(OH )2中氨含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①蒸氨:將Ni (OH ) 2 分別溶于水和硫酸,再加入40%過量NaOH 溶液,加熱蒸出所有的氨,并用15 mL 0 .1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收。
②滴定:將燒杯中所得吸收液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶,向錐形瓶中加入少量水進(jìn)行稀釋并滴入1~2滴甲基紅一亞甲基藍(lán)混合指示劑(變色范圍5.2~5.6),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的硫酸,當(dāng)溶液顏色由紅紫色轉(zhuǎn)為綠色時(shí),即為滴定終點(diǎn)。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題:
(1)吸收氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)氨的吸收裝置如右圖所示,燒杯中倒置漏斗的作用是
。
(3)滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng) 。
堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氨的含量
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)準(zhǔn)確稱取 0.5 g Ni(OH ) 2樣品,經(jīng)處理后再用濃度為 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00 mL。則此樣品中氨的含量為 。
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關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小
D.Na2 S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-
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下列敘述正確的是 ( )
A.0.1 mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降
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25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是
A. 均存在電離平衡和水解平衡
B. 存在的粒子種類相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO33-)均增大
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下列溶液
中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是
A.向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:
c(K+)>c(HA)>c(Cl-)>c(A-)
B.c1 mol/L pH=a的醋酸,c2 mol/L pH=b的醋酸,若a+1=b,則c1 >10 c2
C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
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某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
A.c(H+)•c(OH-) > 1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) = c(XO43-) + c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:
c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<③<②
D.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)
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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大。孩伲舰冢劲
B.將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+
c(H2C2O4)
C.0.1mol·L-1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液:c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1 CH3COONa與0.15mol·L-1 HCl等體積混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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