今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1  NaX溶液和b mol·L^－1  NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是

　　A．若a＝b，并測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，

酸性HX＞HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1  ，則可推出a+b＝0.2 mol·L^－1 

常溫下0.1mol·L^－1一元酸（HA）溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

（10分）（1）Na₂S的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是

（用離子方程式表示）：                             。在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                 。 

 （2）氯化鋁水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式表示）                                        ___                                 _ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                 。

25⁰C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—       B. CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D. SO₄^2— 、 Na⁺ 、 HCO₃^— 、K⁺

下列敘述正確的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常溫下，10mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A).

（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)       ②c (HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減小;（B）逐漸增大;（C）先逐漸增大,而后減小;（D）先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率           。（填A(yù)、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）

（4）某溫度下，純水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，則此時(shí)c (OH^－) ＝          mol/L。相同條件下，測(cè)得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                      。

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－     B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－

C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－          D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

室溫下，有w ww.ks 5u.co m關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1.0 mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^－的個(gè)數(shù)為N_A

B．1.0 L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的鋁原子數(shù)為N_A

C．右圖是石墨晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，含1 mol C的石墨中六元環(huán)個(gè)數(shù)為

D． 22.4 L N₂中所含的σ鍵數(shù)目為N_A

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．配制85mL1 mol·L^－1NaCl溶液時(shí)，應(yīng)選用100mL的容量瓶

B．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體

C．可用pH試紙測(cè)量氯水的pH

D．用堿式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO₄溶液