科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A.活化分子具有比普通分子更高的能量
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
C.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
D.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率加快
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科目: 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng):A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A、升高體系的溫度 B、增加A的物質(zhì)的量
C、增加體系的壓強(qiáng) D、減少C的物質(zhì)的量濃度
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科目: 來(lái)源: 題型:
同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是( )
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置
A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩
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科目: 來(lái)源: 題型:
在2 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): A(g)+3B(g)2C(g)。在10 min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol,則C的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.02 mol·L-1·min-1 B.0.04 mol·L-1·min-1
C.0.08 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L鹽酸 、诟挠30mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
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科目: 來(lái)源: 題型:
把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中,可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是
A.加入適量CH3COONa溶液 B.加入適量KNO3溶液
C.加入適量的K2CO3溶液 D.加入適量Na2SO4溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是
A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液 B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液
C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否復(fù)原
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科目: 來(lái)源: 題型:
向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),
各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~ t1階段 c ( B)未畫出]。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件
平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件
均不同。已知,t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 C.B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g);ΔH=+100akJ·mol-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-905 kJ·mol-1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
△H=-1268 kJ·mol-1 ②
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí),溫度應(yīng)控制在
780~840℃之間
B.工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率
C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D.N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
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