在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．A₂、B₂、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

C．A₂、B₂、AB的濃度之比為1:1:2    

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成2n molAB

(8分)在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0

已知CO的濃度變化如圖所示。

⑴從0～4 min，該反應(yīng)的平均速率

v(CO)＝           mol/（L·min）。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。

⑵為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的

措施有          。

a．增大反應(yīng)物中CO的濃度

b．降低反應(yīng)溫度                                1   2  3  4

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

⑶若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為               mol/L。

（14分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA + nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m + n_____p

（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為           態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是                   。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（12分）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (選填序號(hào))。

A、體系壓強(qiáng)不再變化                   B、v_正(A)＝2v_逆(B)

C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：

C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是        （用含W的代數(shù)式表示）

⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則

其v—t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a₁     a₂；②b₁      b₂；③兩圖中

陰影部分面積：甲     乙。

（12分）某溫度下，將4mol N₂與8 mol H₂的混合氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，達(dá)平衡時(shí)NH₃的濃度為4mol/L。請(qǐng)回答下列問題：

⑴計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；

⑵計(jì)算該條件下N₂的轉(zhuǎn)化率；

⑶如起始時(shí)N₂的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N₂的轉(zhuǎn)化率__________；H₂的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=—1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 

    CO（g）+H₂O（g）         CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度k的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

   （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

   （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

        （a）容器中壓強(qiáng)不變         （b）混合氣體中c（CO）不變

       （c）_逆（H₂）=_正（H₂O）            （d）c（CO₂）=c（CO）

   （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡               移（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）

   （4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                  。

（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時(shí)

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

 (2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                                      。

(3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是          (填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為                                                                        。

(5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為

_______               _____。

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了           B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了          D． a>b