（5分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

⑴黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒             

⑵夏天的食品易變質，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象             

⑶同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體鋅比鎂慢         

⑷同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^-1的鹽酸和1 mol·L^-1的鹽酸中反應速度不同    

⑸H₂O₂分解放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂產生氣體很快           。

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）^－1，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

在2A + B3C + 4D反應中，表示該反應速率最快的是

A． V_A = 0.5 mol·L^-1·S^-1             B. V_B = 0.3 mol ·L^-1·S^-1

C. V_C = 0.8 mol·L^-1·S^-1                       D. V_D= 1 mol ·L^-1·S^-1

鹽酸與塊狀CaCO₃反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是

A．將鹽酸的用量增加一倍           B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C．溫度升高30℃                   D．改用更小塊的CaCO₃

100mL6mol/L硫酸與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉固體                      B．水

C．硫酸鉀溶液                      D．碳酸氫鈉溶液

下列說法中，可以證明反應N₂＋3H₂2NH₃一定達到平衡狀態(tài)的是

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

右圖表示800℃ 時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

 (1) 該反應的反應物是_____       ________。

 (2) 該反應的化學反應方程式為：

(3) 若達到平衡狀態(tài)的時間是2分鐘，A物質的平均反應速率為______                ___

用Zn與稀硫酸反應制取氫氣，以下條件不能加快反應速率的是

A．加熱                           B．將鋅粒制成鋅粉       

C．降溫                           D．適當增大稀硫酸的濃度

密閉容器中，用等物質的量A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為

A．40％           B．50%            C．60％           D．70％

在一個密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；已知反應過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L      B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均為0.15mol/L          D．SO₃(g)為0.4mol/L