下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.50mol·L^-1，當導線上分別有0.01mol電子通過時立刻停止實驗，若不考慮溶液體積的變化，關于實驗結束后下列敘述正確的是

      A．溶液中原溶質的物質的量濃度：③>①=②>④

      B．同溫下，溶液的pH：④>③>①>②

      C．同溫同壓下，產生氣體的總體積：④>①>②>③

      D．電極上析出固體的質量：①>②>③>④

(11分)

       有機物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，化學研究性學習小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗結論
(1)稱取A 4.5kg，加熱使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。	（1）A的相對分子質量為  90
(2)將此4．5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2．7g和6．6g。	（2）A的分子式為
(3)另取A 4．5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1．12LCO2，若與足量金屬鈉反應則生成1．12LH2(氣體體積均在標準狀況下測定)。	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
(4)A的1H核磁共振氫譜如下圖：	（4）A的結構簡式為

下列關于如右圖所示的原電池的有關說法中，正確的是                    

   A．Zn是負極，發(fā)生還原反應

   B．Cu是負極，發(fā)生氧化反應

   C．鋅片上有氣體逸出          

   D．電子由鋅片通過導線流向銅片

下列

關于右圖所示裝置的敘述，正確的是                                          

A．銅是負極，銅片上有氣泡產生

B．該裝置可以將電能轉化成化學能

C．電流從鋅片經導線流向銅片　　

D．發(fā)生的總反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流方向由D→導線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡。據此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A＞B＞C＞D                               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                               D．B＞D＞C＞A

江蘇省江都中學2010年度第一學期期中考試.doc

無內容

下列關于原電池的敘述中,錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應

D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是

A．a為負極、b為正極           

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加  

D．電解過程中，氯離子濃度不變

如下圖所示裝置，能夠組成原電池且產生電流的是（    ）

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（    ）

A. 2H⁺  + 2e^-  === H₂↑            B. Fe²⁺ + 2e^-  == Fe

C. 2H₂O + O₂ + 4e^-  === 4OH^-       D. Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺