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用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂,F(xiàn)欲冶煉48噸金屬鎂,需要多少噸氯化鎂?同時產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積是多少?在反應過程中共有多少個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?
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右圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是
A.鋅極是正極
B.銅片上有氣泡產(chǎn)生
C.電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片
D.一段時間后溶液的質(zhì)量減輕
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:
Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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(8分)如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應的離子方程式為______________________________________________。
(2)中的電極反應:Fe:__________________________,Sn:__________________________。
(3)中被腐蝕的金屬是______________,其電極反應式為____________________________。
比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____________________。
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下列有關電化學裝置的說法中,正確的是 ( )
A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu -2e- == Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式:Fe -2e- == Fe2+
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鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極,另一極充入過氧化氫,電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液,放電時總反應:Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。關于該電池說法正確的是( )
A.鎂合金為電源負極,發(fā)生氧化反應 B.放電時H+在正極反應得電子
C.正極方程式為:H2O2+2e-=2OH- D.放電時正極的pH降低
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(8分) 鉻是1979年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發(fā)現(xiàn)的,位于周期表中第四周期ⅥB族,其主要化合價為+6、+3、+2,其中其中+3較為穩(wěn)定。我;瘜W興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究。
Ⅰ、查閱資料
(1)Cr2O3微溶于水,與Al2O3類似,是兩性氧化物;Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。
(2)工業(yè)上和實驗室中常見的鉻(+6價)化合物是其含氧酸鹽,如鉻酸鹽和重鉻酸鹽,以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要。工業(yè)廢水中含有Cr3+,可以通過加入石灰,降低溶液的酸度,當PH為8~9時,Cr3+能形成沉淀而分離。
Ⅱ、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,使廢水中的鉻含量達排放標準。
①在裝置中應該用 (填材料名稱)做電解池的陽極。能否用石墨做電極,說明原因______________________________________________________________,
陰極上電極反應方程式是 。
②Cr2O72- 在酸性條件下有強氧化性,試寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式。
。
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下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
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某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A.a(chǎn)為正極,b為負極;NaClO和NaCl
B.a(chǎn)為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl
D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
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