下列文字表述與離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是  

A．用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1^－+2H₂O電解====C1₂↑+2OH^－+H₂↑學(xué)科

B．硫氫化鈉的水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^{2－科網(wǎng)}

C．硫化鈉的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

                                 D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

(10分)FeCl₃可作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的方程式為 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如下左圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                   。

（2）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中，含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl₃溶液，其工作原理如上右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該電解槽陰極的反應(yīng)式是                     、                        。

②陰離子交換膜中通過(guò)的離子主要是     ，F(xiàn)eCl₃溶液從出口       （填寫(xiě) “A”或“B”）導(dǎo)出。

PH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的PH＞a，則該電解質(zhì)可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (   )

A．NaOH      　B．H2SO4     　 C．K2CO3    　D．Na2SO4

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                         (   )

       A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

       B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S       2H+ + S2－

       C．將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7  

2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

       D．惰性電極電解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O        Cu + O2↑+ 4H+

（8分）

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

   ⑴ 電源電極X名稱為_(kāi)_（填“正極”或“負(fù)極”）

⑵ 各燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、

“減小”或“不變”）

A池________________，B池________________，C池________________。

⑶ 寫(xiě)出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：

___________________________________、_____________________________________。

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是                                     

A．向膽礬晶體中加入一定量的濃硫酸，攪拌，可觀察到晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

B．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，并產(chǎn)生耀眼的光芒

C．新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，只能看到試紙變紅

D．電解飽和食鹽水后的溶液滴入酚酞試液變紅

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，a 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02g H₂

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．電解時(shí)，a 電極周?chē)�首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-

（10分）工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Cr^3＋，再將Cr^3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。廢水pH與Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)化為Cr^3＋的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴ 含鉻廢水預(yù)處理的方法是                                                   。

⑵ 在圖2中連接鐵棒的一極是電源的     極。

⑶ 實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是                 。

表一：

⑷ 當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右。調(diào)節(jié)pH的目的是                                                。

⑸ 含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I^－被Cr₂O₇^2－氧化的產(chǎn)物為I₂。用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)                              。

（9分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO₂含量≥65%, SiO₂含量約20%，Al₂O₃含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。試寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO₄的化學(xué)方程式      ▲       。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是       ▲      。如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       ▲       。

（3）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為     ▲     。

（4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要的原料是      ▲      。