（10分）

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有        。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2+4e—＝2O2—

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內部通過

C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2+2OH——2e—＝2H2O

D．若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O

下列實驗對應的結論不正確的是

（11分）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

⑴ 該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于                                     。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。

用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原

因：                                          。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝

－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化

學方程式：                                    。

⑷ 科學家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價光電化學電池

裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應

式                                。目前應用最多的半

導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是                     。

a．在自然界中存在大量的單質硅           b．硅可以通過化學方法“再生”

c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多 d．硅的化學性質不活潑，便于安全運輸、貯存

(12分)（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應是_____________（填“吸熱”

或“放熱”）反應，該反應____________

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的

△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol。該反應的活化能為

167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。

③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，

活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是_________ ____________________________________________。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

   ①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

        A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

        B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                             。

 ②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經(jīng)外電路、

質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：

2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。則c電極是        

（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式

是                                 。

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是負極               B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極       D．電解食鹽水時銅作陽極

 （12分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲電池是            裝置，

乙池是              裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：

通入CH₃OH的電極名稱是                                     ，

B（石墨）電極的名稱是          。

 （3）寫出電極反應式：

通入O₂的電極的電極反應式是        。A（Fe）電極的電極反應式為

                                                  ，

 （4）乙池中反應的化學方程式為                                    。

 （5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O_­2   mL（標準狀況下）

用石墨電極電解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度（假設溶液的體積不變）                                                     
 A．1.25 mol•L^－1   B．2.5 mol•L^－1   C．0.50 mol•L^－1   D．1.0 mol•L^－1

（10分）如圖，X和Y均為石墨電極：

(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，

電解反應的離子方程式為：                                    

電解過程中        極(填陰或陽)附近會出現(xiàn)紅色；

(2)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；當溶液中原有溶質完全電解后，取出x電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。

①電解后溶液的pH=     ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的        

                     (填物質的化學式)(假設電解前后溶液的體積不變)。

②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是          ；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論                                                       

                                                                   。

下列敘述正確的是

A.  液晶是晶體  

B.  電解氯化銅溶液時,電池的陰極電極反應式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C.  熱化學方程式CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.5 KJ·mol^-1 的意義是表示有1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

D.  熔融NaCl,MgO晶體時克服的作用力相同