普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：

2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關說法正確的是

A．外電路上，電子由Cu電極沿導線流入Ag₂O電極

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^- =6CO₂ ↑+24H⁺ 

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下

CO₂氣體L

據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在上海世博園內為游客提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述正確的是

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量有所增加

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負極www..com

③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A．②③      B．②④      

C．①② D．①④

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N₂        N_2吸       2N       2N_吸

③                   ；

④NH_吸+H_吸       NH_2吸；

⑤NH_2吸+H_吸       NH_3吸       NH₃。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃       NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today..com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH₄=          。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

鉛蓄電

池（如圖）的總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A. 放電時，H₂SO₄ 濃度降低                   

B. 充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C. 負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄    

D. 因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,

  其結構示意圖如圖所示。

  關于該電池的敘述正確的是

  A．該電池可以在高溫下正常工作

  B．電池工作時，H⁺向正極移動

  C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應式為：

    Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+2H₂0

（8分）為減小和消除過量CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO₂經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕�燃料，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發(fā)生的電極反應是                     ；放電時，O^2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質的量之比          。

   （3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5．6=2.5×10^－6）（結果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）   c（CO₃^2－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨

電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，a 極周圍會產生0.02g H₂

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-                 

某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi＋C（碳納米管）Li_xC，下列有關說法正確的是

A．放電時Li⁺由正極向負極移動

B．充電時的陽極反應為：Li_xC－xe^－＝C＋xLi⁺

C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物

D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低