氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A.吸熱反應                   B.放熱反應

C.既是吸熱反應也是放熱反應   D.都不是

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應對食物進行加熱,這兩種化學物質(zhì)最適合的選擇是

A.濃硫酸與水           B.生石灰與水

C.熟石灰與水           D.氯化鈉與水

下列反應屬于吸熱反應的是

A.石灰石在高溫下的分解反應     B.生石灰與水的反應

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應     D.木炭在氧氣中燃燒

關(guān)于吸熱反應的說法,正確的是

A.凡需要加熱的反應一定是吸熱反應

B.只有分解反應才是吸熱反應

C.使用催化劑的反應是吸熱反應

D.若CO₂與CaO的化合是放熱反應,則CaCO₃分解是吸熱反應

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                     △H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)         △H = —534.4kJ/mol

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（    ）

 A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應                   B．甲烷在空氣中燃燒的反應

   C．Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應  D．灼熱的木炭與CO₂的反應

關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應是放熱反應

B．化學變化中的能量變化是由化學鍵變化引起的

C．化學反應中只伴隨熱量的變化

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.5 KJ·mol^-1 的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

如右圖所示，對A生成C的反應，下列所得結(jié)論正確的是         　　　　 （   ）

A．該反應為吸熱反應

B．該反應進行時，一定有能量放出

C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定

D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行