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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+H2O

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO

C.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):NH4+ + OH= NH3↑ + H2O

D.將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

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科目: 來源: 題型:

(9分)粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%,還有含量

較多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3

和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式為:

Al6Si2O13  + 3Na2CO3 = 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑    ①

Al6Si2O13  + 5Na2CO3 = 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑     ②

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑                       ③

⑴粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         % (精確到0.1%)

⑵用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,還應(yīng)制得Na2SiO3____________mol,共消耗Na2CO3          mol(得到的固體中無SiO2)。

⑶若粉煤灰中 Al6Si2O13 與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1:2,則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)(反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)),可制得NaAlO2                        mol。(精確到0.01)

⑷若用100 mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2) = x,消耗Na2COy mol,試確定yx的關(guān)系式[即表示為y=f(x)]。

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(10分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,A、B、C、D、E常溫下為氣體,B、E、F、K為單質(zhì),其中F為黑色固體;C、D均能使澄清的石灰水變混濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物。

       請回答下列問題:

(1)C的電子式為    。

(2)檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是   

(3)反應(yīng)③的離子方程式為    。

(4)F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

(5)氣體A的密度為2.68g·L1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過計(jì)算、推理,可確定A的分子式為 

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(10分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

 


(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列   (填序號)物質(zhì)相似。

           A.75%酒精           B.雙氧水        C.苯酚           

D.84消毒液(NaClO溶液)

(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                              

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:         。

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、         寫化學(xué)式)。

(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得     mol KMnO4

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下列各組離子在溶液中大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的是

A.Na+、H+、Cl、NO3               B.K+、Ba2+、OH、I

C.Na+、Mg2+、Cl、SO42           D.Cu2+、S2、Br、ClO

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:

Ba2++OH+SO42+H+=BaSO4↓+H2O

B.向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氫碘酸:3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2O

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下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.硫化鈉的水解反應(yīng):S2+2H2O  H2S+2OH

B.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH=AlO2+H2

C.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

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下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是             

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

NO

NO2

HNO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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下列解釋不科學(xué)的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識(shí)有關(guān)

C.嚴(yán)格地講,“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開,因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)使瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故

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(12分)甲、乙、丙、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題:

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則甲可能是           

a.S        b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al

(2)若X是金屬單質(zhì),向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則乙的化學(xué)式為             ;丙溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)                     

檢驗(yàn)此丙溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是                      。

   (3)若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成乙;反應(yīng)①的離子方程式為                                 ,

                                  

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