將a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的溶質(zhì)是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，則反應中未被還原的硝酸可能為(      )

       A．(a+b)×63g       B．(a+b)×189g      C．(a+b) mol D．cV-(9a+b)/3 mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的。下列敘述正確的是（   ）

A．1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子

B．標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A

D．足量的銅與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

（11分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告。

［探究目的］實驗測定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［探究思路］設計實驗測量有關(guān)反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［實驗探究］（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

［結(jié)果處理］

（1）A中存在的陽離子有    ▲____，濾渣B為__ ▲_____。

（2）依次寫出步驟③中加入HNO₃時發(fā)生反應的離子反應方程式   ▲   。

（3）被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為__ ▲___g，Cu的質(zhì)量為__ ▲___g。

（4）實驗探究①中V為   ▲   mL。

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

A．Cu Cu(NO₃)₂               B．Cu Cu(NO₃)₂

C．Cu CuCl₂ Cu(NO₃)₂       D．Cu CuO Cu(NO₃)₂

下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是

A．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

B．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

C．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．少量的鈉保存在煤油中

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）

    B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）

    D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）

在無色透明的強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

    A．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-          B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-        D． Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-

下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)NH₄NO₃的流程如下：

（1）寫出NH₃催化氧化生成NO的化學方程式  ▲  。標準狀況下，22.4L NH₃全部轉(zhuǎn)化為NO時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

（2）某硝酸制造廠將NH₃全部用于生產(chǎn)硝酸，由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH₃100％的轉(zhuǎn)化為HNO₃。問在1 mol NH₃100％的轉(zhuǎn)化為HNO₃過程中需要氧氣的物質(zhì)的量是  ▲  mol。若將NH₃一部分用于生產(chǎn)硝酸（轉(zhuǎn)化率仍為100％），一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應生成NH₄NO₃（轉(zhuǎn)化率也為100％），為使NH₄NO₃的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的NH₃與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應生成NH₄NO₃的NH₃的物質(zhì)的量之比為   ▲   。

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)NH₄NO₃的流程如下：

（1）寫出NH₃催化氧化生成NO的化學方程式  ▲  。標準狀況下，22.4L NH₃全部轉(zhuǎn)化為NO時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

（2）某硝酸制造廠將3.4×10¹⁰ g的NH₃全部用于生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為63％的濃硝酸（密度為1.42g/mL），由于該廠生產(chǎn)過程中采用先進的循環(huán)生產(chǎn)工藝，使NH₃100％的轉(zhuǎn)化為HNO₃。計算生產(chǎn)中能制得的濃硝酸的體積   ▲   m³。

（3）若將3.4×10⁶Kg的NH₃一部分用于生產(chǎn)硝酸（轉(zhuǎn)化率仍為100％），一部分用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應生成NH₄NO₃（轉(zhuǎn)化率也為100％），為使NH₄NO₃的產(chǎn)量最大化，用于生產(chǎn)硝酸的NH₃與用于和生產(chǎn)中得到的硝酸反應生成NH₄NO₃的NH₃的質(zhì)量比為    ▲     。www..com