氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是             

A．離子半徑：Na⁺>N^3->H⁺                                             B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵            D．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

（10分）下圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見(jiàn)無(wú)色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。

⑴A在元素周期表中的位置為  ▲  ，H的電子式為  ▲  。

⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①的離子方程式為  ▲  。

反應(yīng)②的離子方程式為  ▲  。

⑶反應(yīng)③中每生成1 mol E，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  。

（7分）右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：

（1）③號(hào)元素位于周期表第______周期_______族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫           。

③號(hào)元素與氧氣完全反應(yīng)形成的化合物的電子式            。

（2）⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

⑤號(hào)元素在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)形成的化合物的電子式為              。

(8分）A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見(jiàn)的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ B的化學(xué)式是          ，F(xiàn)的化學(xué)式是       。

⑵寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶ 如何檢驗(yàn)I中的陽(yáng)離子                                                                  

A、B、C、D、E五

種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族

B．原子半徑：A＜B＜C＜D

C．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

、、、

均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它

  產(chǎn)物已略去)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.若是單質(zhì)鐵，則溶液可能是FeCl₂溶液

B.若是氫氧化鈉，則與可反應(yīng)生成

C.若是金屬鎂，則可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D.若為甲醇，則、的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷錯(cuò)誤的是

   A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非

極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

   B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^—+HCO₃^—＝H₂O+CO₃^2—，則E是一種清潔的能源

   C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

   D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

（10分）

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為        。

（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                   。

（3）汽車尾氣中常含有D。B在加熱和催化劑存在的條件下能消除D的污染。已知：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)     4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905 kJ·mol^－1 

②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＝－1268 kJ·mol^－1  

則B與D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：                                                              。

(8分)A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）．若A是由短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)；D由短周期元素組成，既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸,則D的化學(xué)式為                  。

（2）．若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式為            ；將等物質(zhì)的量的C與A通入NaOH溶液無(wú)氣體剩余，寫出該反應(yīng)的離子方程式：       。

（3）．若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽(yáng)離子；D不溶于稀硝酸。A與B反應(yīng)的離子方程式是                                       。

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是          

 A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化   

 B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

 C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      

 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>