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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B.元素的最高正化合價呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
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R原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說法中,錯誤的是
A.R的最高正化合價是+5 B.R是第二周期VA族的元素
C.R的氫化物分子式是RH3
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性
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X、Y、Z均是短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D.X與Y形成的化合物都易溶于水
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(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負(fù)化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物化學(xué)式為____
(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI
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下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑/10-10m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
最高化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合價 | —2 | —3 | —1 | —3 |
下列說法正確的是 ( )
A.元素①⑧形成的化合物具有兩性
B.元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物
D.上表8種元素中,元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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下列有關(guān)元素周期表的敘述不正確的是
A.原子半徑最小的是H B.第n周期第n主族的元素均為金屬
C.金屬元素的種類多于非金屬元素 D.所含元素單質(zhì)在常溫下狀態(tài)最多的是第 ⅦA族
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下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:PH3>H2S> HCl D.非金屬性:F>O>S
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下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是。 )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C.1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能
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下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A.Na、Mg、Al還原性依次減弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價依次升高
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