下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大

C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1~+7，負(fù)價(jià)從-7~-1重復(fù)出現(xiàn)

D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是

       A、Na、Mg、Al原子半徑依次增大

       B、Cl、Br、I元素原子半徑依次增大

       C、Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

       D、N、O、F得電子能力依次增強(qiáng)

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 

A、酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄       

B、堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH ）₂＞NaOH

C、非金屬性： P＞S＞Cl              

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A、左、下方區(qū)域的金屬元素                B、右、上方區(qū)域的非金屬元素

C、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素  D、稀有氣體元素

某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是

A．ⅠA族元素                         B．第ⅦA元素

C．第3周期元素                      D．金屬元素

元素性質(zhì)呈周期性變化的主要原因是

A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大            

B. 核電荷數(shù)逐漸增大

C. 核外電子排布周期性變化          

D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

下列說法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，下列敘述不正確的是

A. 該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子

B. 該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO₂

C. 該元素是非金屬元素

D. 該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H₂RO₄

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比Mg最外層電子數(shù)多，所以Na比Mg的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

下列敘述正確的是

A. 鹵素離子（X^－）只有還原性而無氧化性

B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D. 同主族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下依次升高