下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H^＋生成的H₂多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

下列說法正確的是

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素           

B．鍺的單質具有半導體的性能

C．鍺是一種非金屬性很強的元素           

D．鍺酸（H₄GeO₄）是難溶于水的強酸

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是   w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．氧           B．氟              C．碳                D． 氮

Ａ、Ｂ、Ｃ三種元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合價為-1，B和C形成的化合物B₂C，Ａ、Ｂ、Ｃ離子的核外電子總數(shù)都是18。

（1）寫出各元素的符號：Ａ          ，Ｂ          ，Ｃ          。

（2）寫出A單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：          。

下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強弱：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄   B．堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S              D．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞F^－ 

 元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化        B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化  D．元素的最高正化合價呈周期性變化

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是                                            

A．元素非金屬性由強到弱的順序是： Z> Y>X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₄YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為 Z >Y>X

兩種簡單離子aXⁿ⁺、_bY^m-離子核外電子排布相同，下列正確的是（　　�。�

A、b-a= m+n                         B、a-b=m+n    

C、離子半徑Y^m- >Xⁿ⁺                  D、原子序數(shù)  Y>X

同一個原子的下列電子層中，能量最低的是      

       A．K層  B．L層  C．M層              D．N層