(12分)分子篩可用于物質(zhì)的分離提純。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)₃生成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)=　　 ▲      。

（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為　　 ▲      （寫化學(xué)式）。

（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應(yīng)該選用　　 ▲      型的分子篩。

(12分) 諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。

則分子中B原子雜化軌道的類型為　　 ▲      ，同層分子間的主要作用為　　▲      。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中含有的化學(xué)鍵類型為　　 ▲      ，F(xiàn)e^3＋與CN^－之間能夠形成化學(xué)鍵的原因是　　  ▲     。

(3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M²⁺離子的

核外電子排布式為　　▲  。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)

與NaCl晶體相似，晶體中與每個(gè)M²⁺等距離且最近的幾個(gè)O^2-所

圍成的空間幾何構(gòu)型為　　  ▲     。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，

原因是　　▲      。

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO₂、 CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。請(qǐng)回答下列問題：

⑴S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                   。

⑵血紅蛋白中含有Fe²⁺，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                             。

②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                     。

⑶SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如下圖所示，其中Ca²⁺的配位數(shù)為         ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO——3401kJ/mol、NaCl——786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn)        NaCl晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（12分） (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品——紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中漢代器物上的被稱為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）                 

（2）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布：                          

（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：                   

（4）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)₄]^3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是      
（寫化學(xué)式）。

②許多+1價(jià)銅的化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃-CH=CH₂……），CH₃-CH=CH₂分子中C原子的雜化方式是         、       。

（5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式                                 。

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是

A． K₃C₆₀中既有離子鍵又有極性鍵   B．1mol K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電       D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC₂₀

(10分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個(gè)小立方體構(gòu)成，在每個(gè)小立方體的體心各有一個(gè)白球Y，在大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上各有一個(gè)黑球X）試求：                                  

①晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著     個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)                           

吸引著      個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是            。

②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等X共有     個(gè)。

③晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為           。

④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)最近的X間中心距離為            cm。

（12分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：                               。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                                、Ks5u                                  。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                          。

⑷由E制備的E(C₅H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有       種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生一種能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為                      ；

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序                              （用元素符號(hào)回答）；

（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                        （寫出化學(xué)式）；

（4）F易溶于E，其原因是                                                      。

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是     

       A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

       B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

       C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

       D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電

下列說法中不正確的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有鍵又含有鍵

B．分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于不同的分子之間

C．金屬元素和非金屬元素的原子之間也能直接形成共價(jià)鍵

D．NH₃、H₂O₂、CCl₄和苯分子中的共價(jià)鍵全部都是極性鍵