一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是 

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol^-1

B. 穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol^-1

D. 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

   A．稀醋酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol

   B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時(shí)，放出19.12 kJ

熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

   C．氫氣的燃燒熱為285．5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：

  2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110．5 kJ／mol

下列各表述正確的是

A．2NO+2CO＝N₂+CO₂  △H<0，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

C．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)+3H₂(g)　2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

D．圖中a曲線表示合成氨使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

（12分）隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO 、H₂）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，主要工藝有以下幾種：

（1）甲烷的部分氧化。CH₄(g) + 1/2O₂ (g) = CO (g) + 2H₂(g)  ，△H = —35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是   ▲       反應(yīng)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”或“一定條件下自發(fā)”）。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：

①CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO ₂(g) + 2H₂O(g)  ，△H₁ =—890.3 kJ/mol

②CH₄(g) + CO₂ (g) = 2CO (g) + 2H₂(g)  ，△H₂ = 247.3 kJ/mol

③CH₄(g) + H₂O (g) = CO (g) + 3H₂(g)  ，△H₃

反應(yīng)③的△H₃=    ▲    。

（2）甲烷水蒸汽催化重整。如圖，反應(yīng)時(shí)熱氦氣從下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽組成的混合氣從催化管的上部流入，發(fā)生吸熱反應(yīng)，混合氣從下端出來(lái)后再向上進(jìn)入中心管，其目的是     ▲       。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算甲烷

的轉(zhuǎn)化率為       ▲       。

（3）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應(yīng)速率明顯降低的原因可能是  ▲   。

（4）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）與甲烷可直接用于制合成氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ▲  。（填字母序號(hào)）

A．直接利用煙氣中的CO₂，可以大規(guī)模地減少 CO₂的排放量

B．煙氣的出口溫度較高，可以顯著地節(jié)約能量

C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率

    D．由于反應(yīng)體系中包含甲烷燃燒，可實(shí)現(xiàn)部分熱量自供，降低成本

(12分)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：  ①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_(kāi)________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是__________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。(填字母)

       a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_(kāi)________。

下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近的且距離相等的Cl^- 的個(gè)數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵       B．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬的高

C．離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要克服離子鍵   D．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．碘和干冰的升華                 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化               D．.苯和乙烷的蒸發(fā)

（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：

 ①冰  ②金剛石  ③氬  ④晶體硅  ⑤過(guò)氧化鈉  ⑥二氧化硅  ⑦溴化銨  ⑧氯化鎂

（1）不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是　     ；（2）只含有極性鍵的分子晶體是　       ；

（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是_____；（4）含有非極性鍵的離子化合物是　    ；

（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；（6）只含有極性鍵的原子晶體是_________；

（7）所給出的原子晶體中熔點(diǎn)最低的是_________________；

（8）同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是          。

（共8分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），

可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；乙晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)________；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。（化學(xué)式中字母按字母順序排列）