（12分）合金A由4種單質(zhì)組成，經(jīng)過一系列反應(yīng)分別進入了沉淀或氣體中．

　　試回答：

　�。�1）合金A由哪4種元素的單質(zhì)組成?          、        、         、        ．

　　（2）寫出固體B、溶液C有關(guān)組成的化學(xué)式：　　B              、C             ．

　�。�3）寫出合金A中的有關(guān)組成與過量燒堿溶液反應(yīng)生成無色氣體E的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　　（4）向無色溶液C加適量鹽酸生成白色沉淀D。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，下列用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率中，反應(yīng)進行得最快的是：

   A．v(A) =0.08mol/（L•s）                  B．v(B) =0.05mol/（L•s）        

C．v(C) =0.11 mol/（L•s）                  D．v(D) =0.06mol/（L•s）

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 

   A．溫度和壓強                B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

   C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)    D．化學(xué)反應(yīng)進行的限度

在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

        2A氣）+B（氣）==== 2C（氣）

若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％                ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是     A．①③     B．①④    C．②③     D．③④

一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為

       A．1.2mol／(L·min)  B．1mol／(L·min)    C．0.6mol／(L·min)    D．0.4mol／(L·min)

已知反應(yīng)：PC1₅PC1₃ + C1₂，將1.0 mol PC1₅充入容積為2 L的密閉容器中，一段時間后，測得PC1₅的濃度為0.3 mol/L，在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，則這段時間為

A、50 s               B、30 s              C、5 s                  D、1 s

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)

2min后，測知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列反應(yīng)速率正確的是

A、 0.5 mol·L^-1·min^-1       B、 2.5 mol·L^-1·min^-1

C、 2 mol·L^-1·min^-1         D、 5 mol·L^-1·min^-1

水煤氣是重要

燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其原因是           。

（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H₂）。

用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為－57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ· mol^－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H⁺ + OH^－== H₂O   △H =－57.3 kJ · mol^－1

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－890.3 kJ·mol^－1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H = + 890.3 kJ·mol^－1