（10分）我國著名化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳氣體通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的          ，該裝置使用的玻璃儀器有______、________、_______。

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有雜質(zhì)離子有Cl^－和NH₄^＋，實驗室鑒定Cl^－所選用的試劑是        、        ，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是                                  

                                            。

（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為                      。

（15分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵片；②飽和食鹽水；③液態(tài)硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧鋁條；⑨苛性鈉；⑩石墨。

（1）用序號回答：能導電的是______________，屬于電解質(zhì)的是___________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________。

（2）寫出①與水反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________________

（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式___________________________________，該反應的氧化劑為_______________，還原產(chǎn)物為__________________。

（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。 C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。

請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：

           C＋   ________＋   　H₂SO₄===   　__________＋　  __________＋　

Cr₂(SO₄)₃＋      H₂O

若該反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應均呈黃色。A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D。若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題：

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A_________、B___________、C_________、D__________

（2）A溶液中通入足量E反應的離子方程式為_______________________________________

（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式為___________________________________________

（11分）如圖所示，試推斷A~Q各是什么物質(zhì)?

 

寫出各物質(zhì)的化學式：A______________；B______________；C______________；D______________；E______________；F______________；G______________；H______________；Q______________；M_____________；N_____________；

下列實驗方法中，正確的是

   A．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

   B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅

   C．用氯化鈣溶液鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉稀溶液

D．進行焰色反應前，應用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì) 選項	甲	乙	丙
A	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3
B	CuO	Cu(OH)2	CuCl2
C	Fe	FeCl3	FeCl2
D	NaCl	NaHCO3	Na2CO3

將過量的鋁粉與FeO·2Fe₂O₃粉末配制成鋁熱劑w ww.ks 5u.co m，并分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體15.68 L（標準狀況）；另一份在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應，放出氣體的體積（標準狀況）可能為

A．11.20 L      B．150.68 L       C．22.40 L        D．13.36 L

江蘇省金陵中學2010屆高三高考模擬試卷（化學）.doc

無內(nèi)容

(6分)某煉

鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl₂·2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

       CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

請回答下列問題： 

(1)焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______。

   (2)調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是___________________ 。

   (3)若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為______ _                                                      。

（14分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

⑴“煅燒”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵配制質(zhì)量分數(shù)15％的鹽酸需要200 mL 30％的濃鹽酸（密度約為1.15 g·cm^－3）和　　　 g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　。

⑶“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加適量鋁粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是　　　　　；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是　　　　　。