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從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C.提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)
D.第④步電解時(shí),還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣
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(8分)下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出)。A、H為單質(zhì),其中H為氣體;B、E為無色液體,F(xiàn)為淡黃色固體,K為紅褐色固體;D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列問題:
(l)在常溫下,A和B發(fā)生的變化稱為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是 。
(3)向C溶液中通入D,也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化,則該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是
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(8分)某同學(xué)通過查閱資料得知,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金。
(1)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式: 。
(2)某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mo1·L—1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關(guān)系如圖所示。在AB段,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
試回答下列問題:
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后,還原產(chǎn)物NH4NO3的物質(zhì)的量為 。
②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的量為 ;金屬鐵的物質(zhì)的量為 。
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用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL,向其中滴加amLc1mol·L—1NaOH溶液后,改成滴
加c2mol·L—1HCl,所得沉淀Y(mol)與加入的試劑總體積V(mL)
間的關(guān)系如右圖所示。
下列分析中正確的是:
A.上述過程中發(fā)生的離子反應(yīng)共有7個(gè)
B.a=9且c1∶c2 =2∶1
C.圖中D點(diǎn)時(shí),溶液中有:c(Na+)=c(Cl-)
D.原混合溶液中,n(Al3+)∶n(Mg2+)=3∶2
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(8分)已知:
I H2O2具有較強(qiáng)的氧化性,一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下,能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng);
II 單質(zhì)I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色。
根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: ▲ 。
⑵某同學(xué)取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間,顏色變黃,再加入KI、淀粉溶液,又變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: ▲ 、 ▲ 。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: ▲ 。
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(8分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì),且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)下表中提供的資料,回答下列問題:
表1 生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6☆ |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
☆ Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,故常將它氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
表2 原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/元·噸-1 |
漂液(含25%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
⑴試劑X最好是 ▲ ,加入X的作用是 ▲ 。
⑵調(diào)節(jié)pH=9.8的目的是 ▲ 。
⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ▲ 。
⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2,寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 ▲ 。
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(8分) 右圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。
(1) 現(xiàn)用該濃鹽酸配制200 mL 5 mol·L-1的稀鹽酸。需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 ▲ mL。
(2)現(xiàn)把1.1 g鋁、鐵混合物溶于200 mL 5mol/L鹽酸中,反應(yīng)后H+ 的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。
該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別是多少?
▲
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(7分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究,測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案二:鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三:鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。
你認(rèn)為選擇 (選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更小。
(3)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外,還需稱量的是 。
(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:
請你判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由 。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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(3分) 金屬是一種重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。目前,世界上最常見、用量最大的合金是 。鋁的活動(dòng)性比鐵 (“強(qiáng)”或“弱”),但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,其原因是 。
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